时间:2016-12-28 18:14:19
填空题 （10分）围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（2）属于电解质的是 &#来源:91考试网 91ExAm.org160; （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-＝ H2O，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
填空题 （10分）围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（2）属于电解质的是 （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-＝ H2O，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
本题答案：（10分）
（1）①②（共2分，答对1个1分，有错不给
本题解析：
试题分析：（1）Al既与强酸反应又与强碱反应，氧化铝是两性氧化物，既与强酸反应又与强碱反应，所以答案为①②；
（2）电解质是在熔融状态下或水溶液中导电的化合物， 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物都是电解质，所以②④⑤⑦为电解质；
（3）氢氧化铝溶于强碱，所以不用氢氧化钠溶液与铝盐反应，而是用氨水和铝盐反应，所以最适宜制取Al(OH)3的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；
（4）H++OH-＝ H2O表示强酸与强碱反应无沉淀生成，所以选择硝酸和氢氧化钡的反应，对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；
（5）34.2g⑦的物质的量是0.1mol，溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.1mol/0.5L=0.2mol/L，所以溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L。
考点：考查物质的性质、电解质、离子方程式的理解、物质的量浓度的计算等知识
本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】