(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐?【离子方程式的书写及正误判断】 - 高考化学题库

填空题 (9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 0

3. 0

Fe2＋

5. 8

8. 8

Cu2＋

4.2

6.7

（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

A可能是；试剂B的化学式是；沉淀②化学式是。

填空题 (9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 0	3. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8
Cu2＋	4.2	6.7 （1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］= （2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程： A可能是；试剂B的化学式是；沉淀②化学式是。本题答案：（共9分）：（1）1.0×10-38（3分）（2）双本题解析：试题分析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH="3." 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38；（2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】本题难易程度：【困难】 The least said, the soonest mended. 少说一句，息事宁人。