填空题  （16分）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6 试回答下列问题： （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是               。 （2）“③”中调节pH至4.7，目的是                                         。 （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：                                                              。 （4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 m来源:91考试网 91Exam.orgol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法： CrO42-Cr3+Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：                                                 。 用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）的质量是       Kg（保留两位小数）。 步骤⑦的操作是        。为进一步得到较为纯净的红矾钠的操作是             填空题  （16分）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： ①中涉及的主要反应有： 主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6 试回答下列问题： （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是               。 （2）“③”中调节pH至4.7，目的是                                         。 （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：                                                              。 （4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法： CrO42-Cr3+ Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：                                                 。 用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）的质量是       Kg（保留两位小数）。 步骤⑦的操作是        。为进一步得到较为纯净的红矾钠的操作是             本题答案：（1）使反应物接触更充分，加快反应速率，提高原料利用率本题解析： 试题分析：（1）反应①反应时不断搅拌目的是加快反应速率。 （2）氧化煅烧后过滤，滤液中阴离子主要含有CrO42-、AlO2-、SiO32-，由表格中信息可知，调节pH至4.7目的是除去溶液中AlO2-、SiO32-。 （3）CrO42－在酸性溶液中与H+生成Cr2O72-和水，是可逆反应，所以离子方程式为： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O  （4）由流程知CrO42-与绿矾中的Fe2+发生了氧化还原反应，在酸性溶液中所以离子方程式为CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O 。根据方程式有 CrO42----------------- 3Fe2+ 1                       3 10×103×1.5×10-3                   n       得 n =45mol 需要绿矾的质量m=45×278=12510g=12.51Kg (5)冷却后晶体析出，需要过滤把溶液和晶体分离，要是晶体更纯就要进行重结晶。 考点：工艺流程 本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】 本题难易程度：【困难】 He who knows most knows best how little he knows. 知识愈多就愈了解自己懂得太少. 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G 【省市县地区导航】★【考试题库导航】  ★ 高考省级导航 ★  全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江  ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★  91考试网关于我们地区导航栏目导航 电脑版  |  手机版  |  返回顶部