时间:2016-12-28 14:59:05
填空题 现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。
（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。
OA段： ；
CD段： ；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。
（3）a = ; ；b = 。
（4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。
填空题 现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。
（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。
OA段： ；
CD段： ；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。
（3）a = ；b = 。
（4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。
本题答案：(16分)
（1）H+ + OH- = H2O（3分
本题解析：
试题分析：（1）OA段无气体产生，说明是H+和OH-的反应，离子方程式为H+ + OH- = H2O。
CD段是沉淀溶解的过程，Al(OH)3是和OH-反应，离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-。
（2）最终沉淀的物质是氢氧化镁沉淀，根据图中信息可得其质量等于0.58g。
（3）V(NaOH)=25mL，n(NaOH)=0.05mol，AB段，生成的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2，m[Mg(OH)2] =0.58g，Mg(OH)2中的n(OH-)=0.02mol，则Al(OH)3中的n(OH-)=0.05mol-0.02mol=0.03mol，即m[Al(OH)3]=0.78g，故总质量=0.58g+0.78g=1.36g，即a=1.36g。Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-，n[Al(OH)3]=0.01mol，消耗NaOH为0.01mol，体积为0.005L，即5ml，故b=50+5=55。
（4）BC段NH4+和OH-的反应，反应的n(OH-)=0.02mol，NH4++OH-=NH3·H2O，n(NH4+)=0.02mol，c(NH4+) =0.2mol/L。当 V(NaOH)=50mL时溶质为NaCl，n(Cl-)= n(Na+)=0.1mol，即c(Cl-) =1mol/L。
考点：离子方程式的有关计算
点评：本题考查学生利用图象及离子反应来计算，明确图象中每一段曲线对应的化学反应是解答本题的关键，然后利用离子反应计算即可解答，B项是解答的难点。
本题所属考点：【离子方程式的书写及正误判断】
本题难易程度：【一般】