时间:2016-12-28 01:12:58
选择题 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/sq0gii2zz3h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr
B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能
D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
选择题 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/sq0gii2zz3h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr
B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能
D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
本题答案：D
本题解析：
试题分析：由于无色溶液与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2-、CO32-、SO32 91eXAm.org-，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Ba2+、Al3+，故A项错误；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡，则B项错误；但不能确定是否含碳酸根，故气体甲可能为①SO2、②H2S、③CO2、④SO2和CO2、⑤H2S和CO2等五种情况，故C项错误；所以根据电荷守恒溶液中一定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-； 一定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32-、SO42-，故D项正确；本题选D。
考点：离子反应及物质框图推断。
本题所属考点：【离子共存】
本题难易程度：【困难】