阴离子
| NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ； （2）③反应的离子方程式为 & #160; ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
填空题 Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hulfikh2pic.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">6Cu+SO2↑； 填写下列空白：
①在该反应中，氧化剂是 。还原剂是 。
②氧化产物与还原产物的质量比是 。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子
| Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
| 阴离子
| NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ； （2）③反应的离子方程式为 ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
本题答案：Ⅰ．Cu2O 、 Cu2S； Cu2S；1:6；
本题解析：
试题分析：Ⅰ．①在该反应中，得到电子的元素是Cu2O Cu2S中的Cu，所以氧化剂是Cu2O Cu2S；失去电子的元素是Cu2S中的S元素，所以还原剂是Cu2S；②氧化产物是SO2，还原产物是Cu,它们的质量比是64:（6×64）=1:6；Ⅱ.（1）①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；证明含有Ag+，不能含有Al3+、Fe3+、由于Ag+与OH—、、Cl—、SO42—、CO32—会发生沉淀反应而不能共存，因此OH—、SO42—、、Cl—、CO32—不能存在；因此A溶液是AgNO3溶液；②由于OH-与Fe3+、Al3+、Ag+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此碱只能是Ba(OH)2溶液；由于用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13， 说明C是强碱弱酸盐，根据离子大量共存的知识可知C是Na2CO3；（2）③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；则在D中含有Fe3+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；④由于在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，则E中无SO42—，。所以D是Fe2(SO4)3,所以E是AlCl3. （3）检验D溶液中阴离子SO42—的的方法是先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-。（4）E的的化学式为AlCl3；由于E是强酸弱碱盐，盐受热水解产生氢氧化铝和盐酸，由于盐酸有挥发性，所以若将E蒸干得到的固体是Al(OH)3,再进行灼热至质量不再改变，则Al(OH)3受热分解最后所得物质是Al2O3。
考点：考查氧化还原反应中的概念及电子转移的计算、物质组成的确定、离子的检验、盐的水解的应用。
本题所属考点：【离子共存】
本题难易程度：【一般】
Sometimes the best gain is to lose. 有时吃亏就是最大的便宜。
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