可能大量含有的阳离子
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某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:<table border="1" c【离子共存】
时间:2016-12-27 22:15:49
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填空题 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
| H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
| 可能大量含有的阴离子
| Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pl1wv4a1t1r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该溶液中一定不存在的阳离子是 ,
一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
| 11.2 L
| 22.4 L
| 28.0 L
| n(Cl-)
| 2.5 mol
| 3.5 mol
| 4.0 mol
| n(Br-)
| 3.0 mol
| 2.5 mol
| 2.0 mol
| n(I-)
| x mol
| 0
| 0
①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。
填空题 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
| H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
| 可能大量含有的阴离子
| Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pl1wv4a1t1r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该溶液中一定不存在的阳离子是 ,
一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
| 11.2 L
| 22.4 L
| 28.0 L
| n(Cl-)
| 2.5 mol
| 3.5 mol
| 4.0 mol
| n(Br-)
| 3.0 mol
| 2.5 mol
| 2.0 mol
| n(I-)
| x mol
| 0
| 0
①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。
本题答案：(1)①A g+、Mg2+、Fe3+ CO32—、AlO2—<
本题解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有NH4+,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有CO32—、AlO2—(均可与Al3+发生水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为:2∶3∶1;H+(0～2V0),NH4+(5V0～8V0),Al3+(8V0～9V0),沉淀减少段发生的反应为:Al(OH)3+OH-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/55js0bmuz5o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">AlO2—+2H2O。
(2)当通入Cl2的体积为11.2 L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fapva11lcao.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=\"1.5\" mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl2 22.4 L时,3.0 mol-2.5 mol=\"0.5\" mol 的Br-被氧化:Cl2+2Br-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bbozamepluw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Br2+2Cl-,消耗Cl2 0.25 mol,所以Cl2+2I-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/55js0bmuz5o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0.25 mol=\"0.75\" mol,因此原溶液中的I-为:0.75 mol×2=\"1.5\" mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl2 22.4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol∶0.5 mol∶1.5 mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/55js0bmuz5o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">8Cl-+Br2+3I2。
本题所属考点：【离子共存】
本题难易程度：【困难】
He who will not learn when he is young will regret it when he is old. 少时不学,老来后悔.
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