选择题 已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe3＋、 Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ | B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
| | C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ | D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
选择题 已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序
| A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ | B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
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| C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ | D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
本题答案：B
本题解析：
试题分析：在Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋反应中，Ce4＋为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，所以氧化性Ce4＋大于Fe3＋；在Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋反应中，Fe3＋为氧化剂，Sn4＋为氧化产物，所以氧化性Fe3＋大于Sn4＋， 故B正确。
考点：本题考查核外电子排布。
本题所属考点：【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度：【一般】
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