(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装?【氧化性和还原性强弱的比较】

时间:2016-12-27 15:57:12

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实验题  (13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若
                                        ,则整个装置气密性良好。装置E的作用是  60;                      。装置F中为          溶液。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择          
A.蒸馏水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaHSO3溶液D.饱和NaHCO3溶液
(3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________(填离子符号)。
(4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________,写出有关离子方程式:_____________。



实验题  (13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若
                                        ,则整个装置气密性良好。装置E的作用是                        。装置F中为          溶液。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择          
A.蒸馏水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaHSO3溶液D.饱和NaHCO3溶液
(3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________(填离子符号)。
(4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________,写出有关离子方程式:_____________。
本题答案:(1)液柱高度保持不变 ;安全瓶,防止倒吸;NaOH(各1分
本题解析:
试题分析:(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好。装置E的作用是安全瓶,防止倒吸现象的发生;由于SO2是大气污染物,直接排放会造成大气污染,所以在装置F中为NaOH溶液,用以吸收多余的SO2。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,为了减少SO2在其中的溶解,同时防止引入杂质气体,A SO2容易溶于蒸馏水,会消耗气体,错误;B.饱和Na2SO3溶液与SO2和水反应产生NaHSO3,导致气体被消耗,错误;C.饱和NaHSO3溶液不能与SO2发生反应,气体也不能溶解,正确;D.由于酸性H2SO3>H2CO3,所以SO2与发生饱和NaHCO3溶液反应会产生CO2,产生杂质气体,错误。所以在B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液,选项是C;(3)SO2气体与Fe3+发生反应:SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+;SO2被氧化为SO42-,Fe3+被还原为Fe2+;(4)方案①:KMnO4有强的氧化性,能够把Fe2+或SO2氧化,而其本身被还原为无色的Mn2+,所以往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,错误;方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,证明无Fe3+,再加入新制的氯水,溶液变红,说明Cl2与Fe2+反应产生了Fe3+,能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,正确;方案③:往第二份试液加入用稀盐 酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀,就证明在溶液中含有SO42-,从而证明证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,正确。(5)若I-的还原性弱于SO2,则会发生反应:l2+SO2+2H2O=H2SO4+2Hl,含有淀粉的碘水溶液的蓝色褪去,该反应的蜡烛方程式是I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ SO42- ;
考点:考查装置气密性的检查、仪器的作用、试剂的选择、物质性质的比较及检验、方程式的书写的知识。


本题所属考点:【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度:【困难】



A man is weal or woe as he thinks himself so. 一个人命运好坏,全看自己如何想.

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