时间:2016-12-27 15:35:57
填空题 将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
（1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：
，
（2）反应过程中被还原的硝酸的 物质的量是 mol
填空题 将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
（1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：
， 0;
（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是 mol
本题答案：(6分)（1）Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2＋2
本题解析：
试题分析：（1）稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸的还原产物是NO2，所以反应过程中的化学方程式分别是Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
（2）还原产物的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据氮原子守恒可知，反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。
考点：考查铜与硝酸反应的有关计算以及方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生解题方法的指导与训练，难度不大，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好守恒法，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题所属考点：【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度：【一般】