时间:2016-12-27 15:09:53
填空题 （18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3来源:91考试网 91eXAm.org、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1） 该反应中的还原剂是________。
（2） 该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________ __ 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/s43vqny241g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/s43vqny241g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②
MnO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/s43vqny241g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋e－===MnO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4xoya0sxyzb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(溶液绿色) ③
（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2） 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
（3） 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a. 氧化性：PbO2>KMnO4
b. 还原性：PbO2>KMnO4
c. 该反应可以用盐酸酸化
（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
① ________KMnO4＋________K2S＋______( )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______( )。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
填空题 （18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1） 该反应中的还原剂是________。
（2） 该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________ __ 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/s43vqny241g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/s43vqny241g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②
MnO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/s43vqny241g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋e－===MnO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4xoya0sxyzb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(溶液绿色) ③
（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2） 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
（3） 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a. 氧化性：PbO2>KMnO4
b. 还原性：PbO2>KMnO4
c. 该反应可以用盐酸酸化
（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
① ________KMnO4＋________K2S＋______( )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______( ; )。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
本题答案：Ⅰ⑴H2O2
⑵H2CrO4
本题解析：
试题分析：
Ⅰ⑴由信息H2O2-→O2中可知，氧元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；
⑵氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3；
⑶该反应中氧元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，故氧元素得到电子为6mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/s2gdixifnc5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；
⑷由2H2CrO4+3H2O2
本题所属考点：【氧化性和还原性强弱的比较】
本题难易程度：【困难】