选择题 如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的 水解和溶液的体积变化）
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A．①<②<③<④ | B．①<③<②<④
| | C．②<①<④<③ | D．①<②<④<③
选择题 如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0roii3z2eri.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
| A．①<②<③<④ | B．①<③<②<④
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| C．②<①<④<③ | D．①<②<④<③
本题答案：B
本题解析：
试题分析：①总电极反应式：2Cu2＋＋2H2O![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/guhle0nqwbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cu＋O2↑＋4H＋，阳极电极反应式：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，通过0.002mole－，产生n(H＋)=0.002mol，c(H＋)=0.02mol·L－1；②总电极反应式：Zn＋2H＋![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mvllmkhvy4i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Zn2＋＋H2↑，阴极电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，通过0.002mole－，消耗H+的物质的量为0.002mol，剩余H+的浓度：c(H＋)=(200×10－3×0.005×2－0.002)/(200×10－3)mol·L－1=0，说明H2SO4完全反应，溶质是ZnSO4；③总电极反应式：Cu2＋＋2Cl－![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/guhle0nqwbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu＋Cl2↑，氯气和水发生极少量的盐酸和次氯酸；④总电极反应式：2Cl－＋2H2O![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/guhle0nqwbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2↑＋H 2↑＋2OH－，溶液显碱性，c(H+)的从大到小的顺序：①③②④，pH与c(H+)相反，pH由小到大的顺序①③②④。
考点：考查电解池的工作原理。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【困难】
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