时间:2016-12-27 13:48:06
选择题 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
选择题 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、n(Cu)×64 g/mol＋n(Mg)×24 g/mol＝1.52 g ①；当金属离子全部沉淀时根据关系式：Cu—2e---Cu2+--Cu(OH)2--2OH-得:n(e-)=n(OH-)=（2.54 g-1.52 g）/17g·mol-1=\"0.06\" mol，故2[n(Cu)＋n(Mg)]＝0.06 mol ②，由①②解得n(Cu)＝0.02 mol，n(Mg)＝0.01 mol，故A正确。B、已知浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%，由公式Mc=1000ρω计算得c=14.0mol/L，故B正确。C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，即
n(NO2)＋n(N2O4)=0.05mol 91eXaM.org; ③
由电子守恒：
n(NO2)×1+n(N2O4)×2=0.06mol ④
由③④解得
n(NO2)=0.01mol n(N2O4)=0.04mol，
NO2的体积分数=0.04/0.05×100%=80%，
显然C正确、D、由题意得生成2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH，其体积为0.06mol/1.0 mol·L-1=0.06L，即60ml，故D错误。
考点：理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算，了解金属与硝酸的反应及进行相关计算。
点评：涉及多步连续反应的化学计算题常用关系式法；金属与硝酸反应的相关计算往往利用氮原子守恒、得失电子守恒解题。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】