时间:2016-12-27 13:43:51
选择题 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2O 2在上述反应中只作氧化剂
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
选择题 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2 SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
本题答案：C
本题解析：
试题分析：根据题给反应判断，反应中FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。A、Na2FeO4处理水时，Na2FeO4具有强氧化性能杀菌，其还原产物氢氧化铁又能在处理水时产生胶体净水，正确；B、反应中FeSO4→Na2FeO4，铁元素的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，正确； C、Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，错误；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，氧元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，正确。
考点：考查氧化还原反应基本概念。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】