（6分）用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧【有关氧化还原反应的计算】
时间:2016-12-27 13:28:13
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时间:2016-12-27 13:28:13
（6分）用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧【有关氧化还原反应的计算】
简答题 （6分）用17.4g二氧化锰和足量 的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？
简答题 （来源:91考试网6分）用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？
本题答案：14.6g
本题解析：
试题分析：17.4g二氧化锰的物质的量为17.4g÷87g/mol=0.2mol，设参加反应的盐酸物质的量为x，
4HCl(浓)+MnO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3eanoep1gwg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O
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x 0.2mol 得：x=0.8mol 反应中只有2个氯原子化合价发生改变，故反应中只有一半的HCl做还原剂，故被氧化的HCl物质的量为0.4mol,,质量为：0.4mol×36.5g/mol=14.6g.
考点：物质的量在化学方程式中的应用。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】