锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。【有关氧化还原反应的计算】 - 高考化学题库

选择题锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N H4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2.5 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol

选择题锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2.5 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol

本题答案：D
本题解析：
试题分析：硝酸被还原后的产物是NH4NO3，根据反应中的化学计量数，当生成1 mol硝酸锌时会生成0.25 molNH4 NO3，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol，选D。
考点：氧化还原反应产物的判断和计算。

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】