选择题  一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO 2，H2C2O4为二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为
A．0.008889
B．0.0800
C．0.1200
D．0.2400

选择题  一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为
A．0.008889
B．0.0800
C．0.1200
D．0.2400

本题答案：B
本题解析：
试题分析：设高锰酸钾溶液的体积为VL，物质的量浓度为c，则消耗氢氧化钠的物质的量是0.1000mol/L×3VL=0.3Vmol，根据KHC2O4·H2C2O4·2H2O含有的氢离子的个数可知，氢氧化钠与其反应的关系式为KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH，所以该KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物质的量是0.1Vmol，KHC2O4·H2C2O4·2H2O中C元素的化合价从+3价升高到+4价，共失去0.1V×4mol=0.4Vmol电子，根据得失电子守恒，Mn元素的来源:91考试网 www.91eXam.org化合价从+7价降低到+2价，则VLc×5=0.4Vmol，所以c=0.4/5=0.08mol/L，答案选B。
考点：考查物质的量浓度的计算，得失电子守恒的应用

本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】

Accidents will happen in the best regulated families. 家规再严，事端难免。

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