时间:2016-12-27 13:12:35
填空题 （12分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/e4czc3h522p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H 2SO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/g1jabcsc0wg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 。
（2）下图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rwjl4fyjngf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
从N来源：www.91exam.orga2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：
先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。
（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为:Fe2++Cr2O72－+H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uccovlc52tu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe3++ Cr3+ +7H2O （未配平）
实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋
步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②步骤5使用的主要玻璃仪器有 。
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 （用字母表示，不用化简）。
填空题 （12分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/e4czc3h522p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H 2SO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/g1jabcsc0wg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 。
（2）下图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rwjl4fyjngf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：
先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。
（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为:Fe2++Cr2O72－+H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uccovlc52tu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe3++ Cr3+ +7H2O （未配平）
实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋
步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②步骤5使用的主要玻璃仪器有 。
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 （用字母表示，不用化简）。
本题答案：（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分）
（2）
本题解析：
试题分析：（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率；（2）根据图像可知红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和的溶解度随温度的升高而增大，而Na2SO4的溶解度在温度是50℃下温度越高，溶解度越大；当温度超过50℃时，温度越高，溶解度反而越小。所以先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是除去析出Na2SO4的晶体，又能防止Na2Cr2O7·2H2O因冷却结晶析出而损失；然后将滤液冷却结晶，而析出红矾钠；（3）①如省去步骤③，则在反应过程中Sn2＋氧化也需要消耗氧化剂重铬酸钾，因此会导致Fe的含量偏高；②步骤5是滴定操作，应该使用的仪器有盛装有强氧化性的物质重铬酸钾溶液的 酸式滴定管，以及进行物质含量测定的反应容器锥形瓶；③6Fe2++Cr2O72－+14H+ =\"=\" 6Fe3++ 2Cr3+ +7H2O 。n(重铬酸钾)=\" c\" mol/L×V mL×10-3L/ml=cv×10-3mol；由于在氧化还原反应中电子守恒，所以n(Fe2+)=6n(Cr2O72－)= 6cv×10-3mol．则测定铁矿石中铁的含量的计算式为[(6cv×10-3mol)×56g/mol]÷m g=56×6VC/1000m。
考点：考查影响化学反应速率的因素、混合物分离的方法、滴定方法在物质含量测定中的应用、误差分析的知识。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【困难】