时间:2016-12-27 13:09:22
填空题 (7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物 ：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
（1）这六种物质中，反应物是____________；被还原的元素是____________。
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为___________；所得溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1。
填空题 (7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
（1）这六种物质中，反应物是____________；被还原的元素是____________。
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为___________；所得溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1。
本题答案：（1）FeSO4、HNO3；N(或氮元素) （2）
本题解析：
试题分析：（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，氮元素的化合价降低，氮元素被还原。
（2）NO的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此反应中转移电子的个数是0.2mol×3×6.02×1023/mol＝3.6×1023；铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知被氧化的硫酸亚铁的物质的量是0.6mol，所以根据原子守恒可知反应后溶液中硫酸根的浓度是0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L。
考点：考查氧化还原反应的由于
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【 一般】