时间:2016-12-27 13:04:12
填空题 （8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知该反应中的H2O2只发生如下过程：
（1）该反应中的还原剂是 ; ，还原产物是________。
（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
填空题 （8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知该反应中的H2O2只发生如下过程：
（1）该反应中的还原剂是 &# 160; ，还原产物是________。
（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
本题答案：（8分）（每空2分）
（1）H2O2，Mn2+
本题解析：
试题分析：（1）H2O2发生的反应为：H2O2
O2，O元素化合价升高，所以还原剂是H2O2；所给物质中具有强氧化性的是MnO4?，所以还原产物是Mn2+。
（2）浓盐酸具有还原性，酸性KMnO4溶液可以氧化HCl，所以应选择稀硫酸酸化。
（3）反应H2O2O2，O元素由-1价升高到0价，所以O2与电子转移对应关系为：O2～2e?，则反应转移了0.3mol电子，生成的O2为0.15mol，故产生的气体在标准状况下体积为3.36L。
考点：本题考查氧化还原反应原理及计算。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】