计算题 （9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mga4xrccofv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表 示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？
计算题 （9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mga4xrccofv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？
本题答案：
（1）MnO2； Cl2 &#
本题解析：
试题解析：（1）由方程式知，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，则氯化氢为还原剂，氯气为氧化产物，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vszmwhmlvli.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）当有73.0克HCl完全反应时，HCl的物质的量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/va3t3yrzxoi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=2mol，由方程式可知消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成氯气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
考点：氧化还原反应
本题所属考点：【有关氧化还原反应的 计算】
本题难易程度：【一般】
Better be the head of a dog than the tail of a lion. 宁为鸡口，毋为牛后。
