时间:2016-12-27 12:55:43
选择题 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0z0vjbm5jl0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法中不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。
选择题 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0z0vjbm5jl0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法中不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷6＝0.25mol，故C正确；D．由方程式2Fe3++2I-＝2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）＝n（Fe2+）＝0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol＝5：18 ，故D错误，故选D。
考点：考查氧化还原反应的应用与计算
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】