时间:2016-12-27 12:55:23
填空题 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 0; 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
填空题 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
本题答案：（1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- =\"
本题解析：
试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，Cu2O跟稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- =\" 6\" Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O；（2）根据题意知，硝酸的物质的量是0.6mol，被还原的硝酸是0.1mol，根据原子守恒可知，生成硝酸铜的物质的量是0.25mol，铜原子的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×64g/mol＝16g。（3））设Cu2O的物质的量为m，CuO的物质的量为n，所以由得失电子守恒可得0.1mol×2＋2m＝0.1mol×3，解得m=\"0.05\" mol，由铜原子守恒可得n=\"0.05\" mol，则根据Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O和CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O可知，消耗稀硫酸的物质的量是0.1mol；（4）由（2）知铜元素的总的物质的量为0.25 mol，设Cu2O、CuO的物质的量分别为x和y，则由得失电子守恒得2n＋2x＝0.1mol×3，解得x=1/2（0.3—2n）mol；由铜守恒得n＋2x＋y＝0.25mol，所以y＝（n－0.05）mol。因Cu2O、CuO的物质的量均大于零，所以可得n的范围为0.05 mol＜n＜0.15 mol。
考点：考查硝酸的性质、氧化还原反应的相关计算。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【困难】