时间:2016-12-27 12:32:04
计算题 （6 分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？
计算题 （6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？
本题答案：(1)2．048×1023 ;
本题解析：
试题解析：（1）MnO2+4HCl（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0hevmhyd1pd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2+2H2O↑，当有0.4molHCl被氧化时，反应转移了0.4mol电子，则转移电子数为2．048×1023个；（2）在MnO2+4HCl（浓）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0hevmhyd1pd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol 111g 143g
0.2mol 11.1g 14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g。
考点：电子转移数目、化学方程式的计算
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】