选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaCl 91EXAm.orgO3)可能为11∶2∶1
选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误； B、根据方程式![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/405pvtrlc4t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5， 故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误； C、根据方程式![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bedq1badyu1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oviqbv3utek.png\" style=\"vertical-align:middle;\">氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pjqcjyzihz2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；
考点：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等相关知识点
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【一般】
Anger begins with folly, and ends in repentance. 愤怒以愚蠢开始，以后悔告终。
