把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2?【有关氧化还原反应的计算】 - 高考化学题库

选择题把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )
A．0.34 molB．0.38 mol
C．0.28 molD．0.2 mol

选择题把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )
A．0.34 molB ．0.38 mol
C．0.28 molD．0.2 mol

本题答案：C
本题解析：因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO3)2，且HNO3已反应完。参与反应的n(Fe)＝＝0.1 mol，n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)＝0.1 mol，则原溶液中n(HNO3)＝2n[Fe(NO3)2]＋[n(NO2)＋n(NO)]＝2×0.1 mol＋0.08 mol＝0.28 mol。