时间:2016-12-27 11:40:17
选择题 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ）
A．3.2mol/L
B．2.8mol/L
C．1.8mol/L
D．缺数据无法计算
选择题 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ）
A．3.2mol/L
B．2.8mol/L
C．1.8mol/L
D．缺数据无法计算
本题答案：A
本题解析：
试题分析：用足量的氢气还原时发生反应：Cu2O+H2
2Cu +H2O；CuO+H2Cu +H2O。固体减少的质量为氧元素的质量。n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol.所以①n（Cu2O）+ (CuO）= n(O)=0.4mol.稀硝酸恰好完全溶解固体发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O.根据这两个反应方程式可看出：3Cu---2NO；3Cu2O—2NO。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu)+n(Cu2O)="0.3mol." ① +②可得：n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O)=0.7mol.n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO).而n(铜元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O).所以n(HNO3)=2×0.7+0.2=1.6mol.故C(HNO3)= n(HNO3)÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.选项为：A。
考点：考查固体混合物Cu、Cu2O、CuO与H2、HNO3发生化学反应的知识。
本题所属考点：【有关氧化还原反应的计算】
本题难易程度：【困难】