时间:2016-12-27 11:09:16
选择题 已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌
选择题 已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、化学反应 是旧键的断裂和新键的生成，断键是吸热，新键的生成是放热，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，说法正确；B、△H的数值与反应物的用量成正比，说法正确；C、此反应是氧化还原反应，能自发进行，符合形成原电池的条件，原电池是化学能转化成电能的装置，说法正确；D、锌比铁活泼，构成原电池，锌作负极，总电极反应式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2，跟题意不符，错误。
考点：化学反应的实质、形成原电池的条件。
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】