时间:2016-12-27 10:11:20
实验题 （14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进 行反应热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。
（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：
（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；
（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。
（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是
A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸
D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度
实验题 （14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。
（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：
（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；
（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。
（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是
A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸
D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度
本题答案：（1）5.0 ； （2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、2
本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）配制过程中，氢氧化钠需在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流到容量瓶中，并用胶体滴管定容，故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；Ⅱ、（3）环形玻璃搅拌棒的作用是搅拌，使溶液充分混合 ；（4）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料和硬纸板的作用是防止中和反应时热量损失，故答案为：防止中和反应时热量损失；（5）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1；故答案为：H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1；
考点：中和热的测定
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】