时间:2016-12-27 01:37:09
选择题 下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)=C(金刚石) 
可知，金刚石比石墨稳定
C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
D．在稀溶液中，
，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
选择题 下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B.石墨生成 金刚石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；C.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，反应掉的氮气小于0.5mol，所以1mol氮气完全反应放热大于38.6kJ，错误；D.中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，正确；选D。
考点：考查化学反应中的能量变化。
本题所属考点：【燃烧热】
本题难易程度：【一般】