时间:2016-12-27 00:45:19
填空题 （12分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +
O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1
③C（s） +1/2 O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热ΔH为 ；C的燃烧热ΔH为 &# 160; 。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
填空题 （12分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1
③C（s） +1/2 O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热ΔH为 ；C的燃烧热ΔH为 。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
本题答案： (12分，每 空各3分)(1)ΔH="-285" kJ·mo
本题解析：考查燃烧热的判断、热化学方程式的书写及反应热的计算等
（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，所以氢气的燃烧热是)ΔH=－285 kJ·mol-1，碳的燃烧热ΔH=－393.5 kJ·mol-1。
（2）1g氢气是0.5mol，所以生成液态水时放出的热量是0.5mol×285 kJ·mol-1＝142.5kJ。
（3）根据盖斯定律可知，（④－③）×2即得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以反应热△H=（－393.5 kJ·mol-1＋110.5 kJ·mol-1）×2＝－566kJ·mol-1。
本题所属考点：【燃烧热】
本题难易程度：【一般】