时间:2016-12-27 00:21:48
填空题 （10分）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：
①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1=\"243.9\" kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2=\"125.6\" kJ/mol
（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝ kJ/mol；
（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 （填字母序号）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qa0yvjb512r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率 反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 ；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是 0; ；
填空题 （10分）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：
①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1=\"243.9\" kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2=\"125.6\" kJ/mol
（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝ kJ/mol；
（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 （填字母序号）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qa0yvjb512r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率 反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 ；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是 91ExAM.org60; ；
本题答案：（1）-483.8 （2分）； （2）
本题解析：
试题分析：（1）由盖斯定律可知：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝-1/2△H1+1/2△H2=\"-483.8\" kJ/mol；（2）氢气和氧气反应生成水为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，且气态水变液态水为放热过程，故A项正确；由题干可知反应①的活化能比反应②的活化能高，故反应①的反应速率<反应②的反应速率；反应①为吸热，反应②为放热，故从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是甲烷与氧气反应放热，为反应①提供所需能量。
考点：化学反应能量变化。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】