时间:2016-12-26 23:36:24
选择题 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mo l－1
D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
选择题 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H www.91eXam.org＝+29.2kJ·mol－1
C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
本题答案：A
本题解析：
试题分析：将第二个式子扩大4倍，可得③4P（红磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2954kJ·mol－1.可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。①—③，整理可得P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1，所以选项是A。
考点：考查热化学方程式的应用的知识。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】