时间:2016-12-26 20:53:01
填空题 （6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为 436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
填空题 （6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
本题答案：放出（2分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的
本题解析：考查反应热的计算、化学反应能量变化的原因以及可逆反应的特点。在化学反应中断键是吸热的，形成化学键是放热的，如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量，则就是吸热反应，反之是放热反应。根据键能可知断键吸收的能量是436kJ×3＋946 kJ＝2254 kJ，形成化学 www.91exAm.org键放出的能量是2×3×391 kJ＝2346 kJ，所以是放热反应，即每生成2mol氨气放热是2346 kJ－2254 kJ＝92 kJ，因此每生成1mol NH3放出46.kJ热量。因为氨气的合成是可逆反应，3魔力氢气和1mol氮气不可能生成2mol氨气，所以反应的热量总小于理论值。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】