填空题 （14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号
| 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL
| 0.02mol/LKIO3溶液/mL
| H2O/mL
| 反应温度/℃
| 溶液变蓝的时间t/s
|
①
| 10
| 15
| a
| 10
| t1
|
②
| 10
| 40
| 0
| 10
| t2
|
③
| 10
| b
| 0
| 20
| t3
|
表中a=
，b=
。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4mtil4m1cgt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol ，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应
速率
mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：
。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；
假设二：
；
………………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案（不要求写出具体操作过程）
| 预期实验现象和结论
|
|
|
填空题 （14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号
| 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL
| 0.02mol/LKIO3溶液/mL
| H2O/mL
| 反应温度/℃
| 溶液变蓝的时间t/s
|
①
| 10
| 15
| a
| 10
| t1
|
②
| 10
| 40
| 0
| 10
| t2
|
③
| 10
| b
| 0
| 20
| t3
|
表中a=
，b=
。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4mtil4m1cgt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应
速率
mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：
。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；
假设二：
；
………………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表
91Exam.org中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案（不要求写出具体操作过程）
| 预期实验现象和结论
|
|
|
本题答案：（14分）
（1）2IO3?+5HSO3?=5SO42
本题解析：
试题分析：（1）NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2，根据氧化还原反应原理和元素守恒，IO3?与HSO3?反应生成SO42?、I2、H+和H2O，则离子方程式为：2IO3?+5HSO3?=5SO42?+I2+3H++H2O。
（2）为了使这3组实验具有可比性，溶液的体积应相等，所以a=25mL；b=40mL。
（3）①根据图像，从反应开始至溶液变蓝需要的时间为65s，溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则消耗IO3-物质的量为2n mol，根据表中数据溶液的体积为65mL，则v（IO3?）=2n/（50×10-3×65）mol·L-1·s-1。
②根据图像可以看出，30℃时溶液变蓝所需时间最少，温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长。
（4）该反应除了生成I2，还生成了SO42?和H+，则假设二起催化作用的可能为H+或SO42?，也可以从温度升高等方面提出假设。
（5）假设一为反应生成的I2对反应起催化作用；所以验证实验为对比实验，一个烧杯将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定起始时的反应速率v（甲）；另一烧杯预先加入少量I2，其它反应条件均完全相同，通过对比二者反应速率进行检验。
考点：本题考查实验方案的设计与评价、离子方程式的书写、反应速率的计算及影响因素。
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【困难】
Every Jack has his Jill. 人均有其偶.
