填空题 26．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
混合液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
|
4mol·L-1H2SO4/mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
|
饱和CuSO4溶液/mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
|
H2O/mL
| V7
| V8
| V9
| V10
| 10
| 0
|
①请完成此实验设计，其中：V1=
，V6=
，V9=
。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈
色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
填空题 26．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
混合液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
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4mol·L-1H2SO4/mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
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饱和CuSO4溶液/mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
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H2O/mL
| V7
| V8
| V9
| V10
| 10
| 0
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①请完成此实验设计，其中：V1=
，V6=
，V9=
。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈
色。
③该同 学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
本题答案：(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=
本题解析：
试题分析：（1）Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；（3）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V2=10ml，V3=17.5ml，V1=30ml；A中Zn反应较慢，看到金属呈灰黑色，而E中置换出大量的Cu，看到金属呈红色；溶液中有适量Cu可以加快反应速率，Cu若过多会覆盖在Zn表面，反而影响产生H2的速率。
考点：原电池、化学反应速率的影响因素
点评：本实验中为了探究CuSO4的量对产生氢气的影响，需保证实验在同一条件下进行，即硫酸的浓度恒定，溶液的体积恒定，只改变CuSO4溶液的加入量，即可确定CuSO4的量对产生氢气的影响。
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【困难】
He that falls today may rise tomorrow. 今天跌倒的人,明天可能会站起来.
