时间:2016-12-26 18:53:46
填空题 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n0dtr22b2sz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）定性分析：如图甲可通过观察 &# 160; ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，
实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ，可能原因是 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0mbg5dug0fp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
计算H2O2的初始物质的量浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。
填空题 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n0dtr22b2sz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，
实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ，可能原因是 91ExAm.org; 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0mbg5dug0fp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
计算H2O2的初始物质的量浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。
本题答案：（1）产生气泡的快慢（2分）
本题解析：
试题分析：⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ltfwpzffewy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。⑶从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；
设双氧水的物质的量为x，
2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cob4zxu1e3v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O+O2↑
2mol 22.4L
x 0.06L
x=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4k1zic2wuun.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.0054mol，
所以其物质的量浓度=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cxyskvr11h4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.11\" mol·L-1，故答案为：0.11 mol·L-1．
答案：速率越来越小随着反应的进行，双氧水浓度减小，反应速率减慢 0.11。
考点：探究化学规律；性质实验方案的设计
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【困难】