填空题 硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hzcqdbvrw4y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wq1q1z43oxp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
| 450
| 475
| 500
| 525
| 550
| 575
| 600
| 650
|
SO2的转化率%
| 97.5
| 95.8
| 95.8
| 93.5
| 90.50
| 85.6
| 80.0
| 73.7
|
（1）由表中数据判断△H
0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3） ; F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为
.
②此时的温度为
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vsaqjjjtifx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">.③此温度下的平衡常数为
（可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为
，平衡将
向移动。
填空题 硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hzcqdbvrw4y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wq1q1z43oxp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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| 475
| 500
| 525
| 550
| 575
| 600
| 650
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SO2的转化率%
| 97.5
| 95.8
| 95.8
| 93.5
| 90.50
| 85.6
| 80.0
| 73.7
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（1）由表中数据判断△H
0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为
.
②此时的温度为
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vsaqjjjtifx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">.③此温度下的平衡常数为
（可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为
，平衡将
向移动。
本题答案：（共10分）（1）（1分）＜ （2）（2分）A
本题解析：
试题分析：（1）由表可知温度越高SO2的转化率越低，故总反应为放热反应，即△H＜0。
（2）A.对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.容器中气体的密度=m/V，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故B错误；
C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，故C正确；
D.浓度相等不能判读反应达到化学平衡状态，故D错；
E.化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故E错误；
F. v正（SO3）: v逆（O2）=2:1,表明正逆反应速率相等是平衡状态，故F正确。
（3）①? C（SO2）=(0.8mol/2L)-0.08mol·L－1=0.32mol·L－1, v（SO2）=? C（SO2）/?t=(0.32mol·L－1)/2min=\"0.16\" mol·L－1·min－1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）= v（SO2）/2=0.08mol·L－1·min－1。
②由①可知 ? C（SO2）=0.32mol·L－1，故w（SO2）=\"[(0.32\" mol·L－1)*100%]/( 0.8mol/2L)=80.0%，对照表中数据可知温度为600
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vsaqjjjtifx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
③K=
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/40ioap3bh5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=(0.32mol·L－1）2/[(0.08mol·L－1）2*0.84 mol·L－1]=
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rgm31tnrn03.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> L·mol－1。
考点：化学平衡的计算 化学反应速率的影响因素
点评：本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用。
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【一般】
At court,everyone for himself. 在法庭上人人都要为自己。
