时间:2016-12-26 18:25:07
选择题 (18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/td5wit3fcc0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用NA表示阿伏加德罗常数来源:91考试 网）。
（2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）
A．增大氨水浓度
B．升高反应温度
C．使气体与氨水充分接触
D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。
选择题 (18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/td5wit3fcc0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用N A表示阿伏加德罗常数）。
（2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）
A．增大氨水浓度
B．升高反应温度
C．使气体与氨水充分接触
D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。
本题答案：（1）Cu、O，12NA。
（2）①SO2+NH3+H
本题解析：
试题分析：（1）反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/td5wit3fcc0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">中铜元素的化合价由+2价降为0价，氧元素的化合价由0价降为—2价，化合价降低被还原，Cu、O元素被还原，转移的电子数为24，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为12NA。（2） I、①用氨水将SO2转化为NH4HSO3的化学方程式为SO2+NH3+H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/r2blufexwtz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> NH4HSO3；若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为增大氨水浓度，使气体与氨水充分接触，选AC。 ②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是NH4＋+H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qce311xpkci.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O+H＋，该溶液中铵根离子的水解常数Kb=\"[\" NH3·H2O][ H＋]/[ NH4＋]=10—5×10—5/0.2=5×10—10。 Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2 ③当n(NaOH)：n(SO2)=1:1时，消耗的氢氧化钠的物质的量最少，吸收SO2的成本最低，所得吸收液为亚硫酸氢钠溶液，溶液呈酸性，亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，各离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HSO3—) ＞c(H＋)＞c(SO32—) ＞c(OH－)，向吸收液中加入NaOH可得到Na2SO3。
考点：考查氧化还原反应，化学方程式的书写和盐类的水解等。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】