填空题 （18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x5tb5m3mq1q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
（2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lf0balvwhsi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">时，各物质的平衡浓度如下表：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fpl2y1fneac.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）
（3）室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q0d0e1mesco.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。答
（4 ）化学反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kfmn1kzb2p2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）
a．升高温度 b．加催化剂 c．增加H2的浓度 d．分离出EH3
一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．
（5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u4lixrvnrmw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
填空题 （18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x5tb5m3mq1q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
（2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lf0balvwhsi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">时，各物质的平衡浓度如下表：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fpl2y1fneac.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①若温度升高到 T2℃时，反应的 平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）
（3）室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q0d0e1mesco.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。答
（4）化学反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kfmn1kzb2p2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）
a．升高温度 b．加催化剂 c．增加H2的浓度 d．分离出EH3
一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．
（5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u4lixrvnrmw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题答案：（1）CO2 +H2O +SiO32- =\"===\" H2S
本题解析：
试题分析：根据题意推断，X为碳元素，Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，E为氮元素。（1）元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明碳酸的酸性强于硅酸，则证明碳的非金属性比硅强，离子方程式为CO2 +H2O +SiO32- =\"===\" H2SiO3↓+ CO32-；（2）一定条件下，在恒容容器中，充入一定量的SO2 (g)和CO (g)，发生反应：SO2 (g)+2CO (g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qi4vrz1o5c0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2CO2 (g)+S(l)。T1℃时，将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数为40/9。①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应的逆反应为放热反应。②反应：SO2 (g)+2CO (g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qi4vrz1o5c0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2CO2 (g)+S(l)正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，容器的体积减小，平衡正向移动，CO的转化率增大，即CO的转化率a2＞a1；（3）根据氢氧化镁的溶度积常数计算，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vxdc0ic3jua.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">石蕊的变色范围为5——8，故氢氧化镁饱和溶液能使石蕊试液变蓝；（4）a．N2+3H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qi4vrz1o5c0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3；△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低，错误；b．加催化剂平衡不移动，N2的转化率不变，错误；c．增加H2的浓度，平衡正向移动，N2的转化率升高，正确；d．分离出NH3平衡正向移动，N2的转化率升高，正确，选cd；一定条件下，1mol N2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，N2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qi4vrz1o5c0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)；△H=—92.4Kj/mol；（5）由题给装置图知右侧Ag—Pt电极上NO3—转化为N2，氮元素的化合价降低发生还原反应，右侧Ag—Pt电极为电解池的阴极，与直流电源的负极相连，故B为电源的负极，其电极反应式为2NO3- + 12H＋+ 10e- ＝ N2↑ + 6H2O。
考点：考查元素周期表的结构与元素推断，离子方程式的书写，化学平衡，沉淀溶解平衡及化学反应与能量转化。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
A clean fast is better than a dirty breakfast. 宁为清贫，不为浊富。
