选择题 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/myu4ohrojr1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
| 时间/min
n/mol
| 0
| 10
| 20
| 40
| 50
|
T1
| n(CH4)
| 0.50
| 0.35
| 0.25
| 0.10
| 0.10
|
T2
| n(CH4)
| 0.50
| 0.30
| 0.18
| ……
| 0.15
|
下列说法不正确的是
A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B．T1＜T2
C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
D．a<0
选择题 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
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在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
| 时间/min
n/mol
| 0
| 10
| 20
| 40
| 50
|
T1
| n(CH4)
| 0.50
| 0.35
| 0.25
| 0.10
| 0.10
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T2
| n(CH4)
| 0.50
| 0.30
| 0.18
| ……
| 0.15
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下列说法不正确的是
A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B．T1＜T2
C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
D．a<0
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A．根据表中数据可知10min内，T1时CH4的变化量是0.5mol—0.35mol＝0.15mol，T2时甲烷的变化量是0.5mol—0.3mol＝0.2mol，所以后者的反应速率快，A正确；B．在相同时间内温度为T2时的反应速率快，所以温度是T1＜T2，B正确；C
来源:91exam .org．温度高平衡时甲烷的物质的量含量高，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，则平衡常数：K(T1)＞K(T2),C错误；D．根据以上分析可知正方应是放热反应，则a＜0，D正确，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
The overturned cart ahead is a warning to the carts behind. 前车之覆，后车之鉴。
