甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或【化学平衡】
时间:2016-12-26 17:37:22
填空题 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g） | K3 | | |
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。
则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（3）在3 L 容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，
若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
填空题 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g） | K3 | | |
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。
则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，
若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 & #160; 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
本题答案：（1）吸热 （2）=、K1·K2
本题解析：
试题分析：（1）根据表中数据可知，反应②平衡常数随温度升高增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应；
（2）平衡常数只与温度有关系，而不随压强变化。根据图象可知，平衡状态由A变到B时，压强改变，但温度不变，所以平衡常数不变；根据盖斯定律可知，反应①+②即得到反应③，所以反应③的平衡常数K3＝K1×K2；
（3）根据图像可知曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ时缩短了反应达到平衡的时间，但最后达到相同平衡状态。由于体积是可变得恒压容器，且反应前后气体的体积不变，这说明改变的条件是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，由于反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比。气体物质的量不变，曲线Ⅰ的体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件变为曲线Ⅱ后一氧化碳浓度为4.5mol/L，浓度增大，因此体积减小，根据3：V＝4.5：3可知V＝2L，所以将容器的体积快速压缩至2L符合。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、盖斯定律应用以及平衡常数计算和应用
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
There is a history in all men\'s lives. 所有人的生活里都有一部历史.