填空题 (10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1
②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yqbcovtcuig.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2(g)+ CO2(g) △H=\"Q\" kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cjhtupfqwsj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">时间(min）
浓度
(mol/L)
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
|
NO
| 1.00
| 0.68
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.60
|
N2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
|
CO2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
|
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
（填字母编号）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
来源:91exam .org; a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
填空题 (10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1
②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yqbcovtcuig.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2(g)+ CO2(g) △H=\"Q\" kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cjhtupfqwsj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">时间(min）
浓度
(mol/L)
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
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NO
| 1.00
| 0.68
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.60
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N2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
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CO2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0. 30
| 0.30
|
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
（填字母编号）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
本题答案：（1）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exam
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，△H＝
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zdpj4ise3wm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">①＋②=
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ib0hm3nucei.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；（2）①根据表格数据，20min、40min反应分别达到平衡状态，
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fta3m2bi5pd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lu25dvsiywp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.25；②30min ~ 40min各物质的浓度均增大，所以改变的条件为通入一定量的NO 、适当缩小容器的体积。③30min NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，升高温度NO、N2、CO2的浓度之比变为3：1：1，所以平衡逆向移动，故该反应放热，Q<0；④单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)，都指V（逆），故A错误；温度为反应过程的变量，温度不再发生改变说明达到平衡，故B正确；
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ph5b5ybq5aq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，反应过程中气体质量变化，所以密度为反应过程的变量，混合气体的密度不再发生改变达到平衡状态。
考点：本题考查化学平衡。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Habit is the fly-wheel of civilization. 习惯是文明的飞轮。
