选择题 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/knroy1uzf1s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
相关条件
| 恒温恒容
| 绝热恒容
| 恒温恒压
|
反应物投料
| 1molN2、3mol的H2
| 2mol的NH3
| 2mol的NH3
|
平衡时容器体积
| V甲
| V乙
| V丙
|
反应平衡常数K=c2(NH3)/c(N2)?c3(H2)
| K甲
| K乙
| K丙
|
平衡时NH3的浓度（mol/L）
| C甲
| C乙
| C丙
|
平衡时NH3的反应速率（mol/L?min）
| v甲
| v乙
| v丙
|
A．V甲>V乙 60; B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．υ甲=υ丙
选择题 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/knroy1uzf1s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是
容器
| 甲
| 乙
| 丙
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相关条件
| 恒温恒容
| 绝热恒容
| 恒温恒压
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反应物投料
| 1molN2、3mol的H2
| 2mol的NH3
| 2mol的NH3
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平衡时容器体积
| V甲
| V乙
| V丙
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反应平衡常数K=c2(NH3)/c(N2)?c3(H2)
| K甲
| K乙
| K丙
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平衡时NH3的浓度（mol/L）
| C甲
| C乙
| C丙
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平衡时NH3的反应速率（mol/L?min）
| v甲
| v乙
| v丙
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A．V甲>V乙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．υ甲=υ丙
本题答案：B、C
本题解析：
试题分析：A.由于反应起始温度和起始体积相同，甲是在恒温恒容条件下进行的反应，乙是在绝热恒容条件下进行的反应，所以反应达到平衡时，V甲=V乙，错误；B.对于丙，可以认为2mol的氨气是1molN
91Exam.org2、3mol的H2反应产生的，若与甲都是在恒温恒容条件下，则为等效平衡。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，则逆反应是气体体积增大的反应。随着反应的进行，气体的物质的量不断增大，当达到平衡时气体的压强达到最大值，为了维持压强与开始相同，则容器的容积就要增大，所以平衡浓度比甲小，由于反应物系数大，减小的多，所以化学平衡常数K乙比K甲大，即K乙>K丙，正确；C.该反应的正反应是放热反应，甲从反应的正反应方向开始，乙从反应的逆反应方向开始。在反应开始时两个容器的容积相等。但是甲保持恒容，乙保持恒温，则对于乙随着反应的进行，温度逐渐降低，降低温度，平衡向放热的方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，所以达到平衡时NH3的浓度：c乙>c甲，正确；D.甲恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，容器的压强逐渐减小，而丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则就应该容器的容积增大，物质的浓度降低，所以反应速率就比甲小，即υ甲>υ丙，错误。
考点：考查可逆反应化学平衡移动、物质的反应速率、平衡浓度等关系的知识。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
A snow year,a rich year. 瑞雪兆丰年。
