填空题 （12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xxfwqtop2pp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
（2）写出该反应的热化学方程式____________________________________________
（3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。
A.升高温度 B.充入He气
C.再充入1 mol CO和2 mol H2 来源:91考试网 91ExAm.org60; D.使用催化剂
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器
| 反应物投入的量
| 反应物的转化率
| CH3OH的浓度
| 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
|
甲
| 1 mol CO和2 mol H2
| a1
| c1
| 放出Q1kJ热量
|
乙
| 1mol CH3OH
| a2
| c2
| 吸收Q2kJ热量
|
丙
| 2mol CO和4 mol H2
| a3
| c3
| 放出Q3kJ热量
|
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2
B.2Q1＝Q3 ……
C.2a1＝a3
D. a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。
填空题 （12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
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（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
（2）写出该反应的热化学方程式____________________________________________
（3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。
A.升高温度 B.充入He气
C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器
| 反应物投入的量
| 反应物的转化率
| CH3OH的浓度
| 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
|
甲
| 1 mol CO和2 mol H2
| a1
| c1
| 放出Q1kJ热量
|
乙
| 1mol CH3OH
| a2
| c2
| 吸收Q2kJ热量
|
丙
| 2mol CO和4 mol H2
| a3
| c3
| 放出Q3kJ热量
|
则下列关系正确的是：
; A. c1＝c2
B.2Q1＝Q3 ……
C.2a1＝a3
D. a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。
本题答案：（1） 0.075
本题解析：
试题分析：由图像可知v(CO)＝0.75mol/L÷10min=0.075mol·L-1·min-1，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) =\"===\" CH3OH(g)ΔH=（419 kJ·mol-1-510 kJ·mol-1）=－91 kJ·mol-1；A.升高温度化学反应逆反应方向移动，故n(CO)增大， n(CH3OH)减小，故A项错误；B.充入He气，各组分浓度不变，平衡不移动n(CO) n(CH3OH)均不变，故B项错误；C.再充入1 mol CO和2 mol H2 n(CO)增大，平衡正向移动，n(CH3OH)也增大，故C项正确；D.使用催化剂，增大反应速率，平衡不移动，故n(CO) n(CH3OH)均不变，故D项错误。（4）中甲、乙两容器加入量相当，条件相同，故达到平衡相同，故c1=c2故A项正确，甲从正向开始，乙从逆向开始，故平衡状态下a1+a2=1、Q1+Q2=91kJ；丙加入量是甲的二倍，则等效两个甲合，合并后平衡向正反应方向移动故2Q1<Q3，故B项错误；.2a1>a3>a1，故C、D项错误；由热化学方程式可知该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）=91kJ热量，故E项正确。（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。
考点：化学平衡状态。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
A wise man is never less alone than when alone. 智者独处不寂寞.
