时间:2016-12-26 17:21:10
填空题 （15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容．2C (s)+2SO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/quhjgszwenf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">S2(g)+2CO2(g) 。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yd51k0m3bvr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①第一次出现平衡的时间是第 min；
②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ；
③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ；40min时，平衡常数值为____。
（2）亚硫酸钠吸牧法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
a．c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
b．c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)
c．c(Na+)> c(SO32-)> c(OH一)>c(H+)
d．水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，
（3）电化学处理法
如图所示，Pt（1）电极的反应式为 ；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n304ahawafb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
填空题 （15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容．2C (s)+2SO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/quhjgszwenf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">S2(g)+2CO2(g) 。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yd51k0m3bvr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①第一次出现平衡的时间是第 min；
②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ；
③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ；40min时，平衡常数值为____。
（2）亚硫酸钠吸牧法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
a．c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
b．c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)
c．c(Na+)> c(SO32-)> c(OH一)>c(H+)
d．水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，
（3）电化学处理法
91eXaM.org如图所示，Pt（1）电极的反应式为 ；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n304ahawafb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题答案：（1）①20 (1分) ②0.03mol/(L·m
本题解析：
试题分析：（1）①根据图像可知，物质的浓度都不变的状态为平衡状态，所以第一次平衡的时间是20min时；
②0～20min反应速率表示为V(SO2)=（1.0-0.4）mol/L/20min=\"0.03\" mol/(L·min)；
③30 min时，图像中二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；40min时，平衡常数值与20min时的平衡常数值相同，利用20min时各物质的浓度计算K=0.62×0.3/0.42=0.675；
（2）①Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠，离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②a、根据电荷守恒，则c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)，所以c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)，正确；b、pH=6时溶液呈酸性，则此时的溶液不一定恰好为亚硫酸氢钠溶液，所以Na元素与S元素不一定符合物料守恒，错误；c、因为溶液呈酸性，所以c(OH一)<c(H+)，错误；d、pH=6，则溶液中的氢氧根离子浓度是10-8mol/L，氢氧根离子来自水的电离，所以水电离产生的氢氧根离子浓度是10-8mol/L，正确，答案选ad；
（3）根据装置图可知Pt（1）发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是负极，则Pt（1）电极的反应式为SO2-2e-+ 2H2O=SO42-+4H+；二氧化氮转化为氮气，N元素的化合价降低到0价，得到4个电子，根据得失电子守恒，则理论上处理NO2气体的物质的量是6mol/4=1.5mol。
考点：考查对图像的分析，反应速率的计算，平衡常数的计算，电化学反应原理的应用
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】