填空题 （11分）应用化学学科知识，回答下列问题
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________。
（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应 是：2H2(g) + CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mpdogoqihmx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) △H=\" +\" 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
| H2
| CO
| CH3OH
|
浓度/（mol·L－1）
| 0.2
| 0.1
| 0.4
|
比较此时正、逆反应速率的大小：v正
v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rpgnoczohr3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ
Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ
Ⅱ。
②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为
。
填空题 （11分）应用化学学科知识，回答下列问题
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________。
（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mpdogoqihmx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) △H=\" +\" 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
| H2
| CO
| CH3OH
|
浓度/（mol·L－1）
| 0.2
| 0.1
| 0.4
|
比较此时正、逆反应速率的大小：v正
v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rpgnoczohr3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ
Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ
Ⅱ。
②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为
。
本题答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，将已知反应（①－②＋③×4）÷2得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以该反应的△H=[（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）-（-44.0kJ/mol）×4]÷2＝442.8kJ?m ol-1，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1。
（2）由表中数据可知，平衡时时氢气的浓度为0.2mol/L、CO的浓度为0.1mol/L、甲醇的浓度为0.4mol/L，则此时的浓度商Qc＝
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gsaijo3guxj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">＝100，小于平衡常数160，故反应向正反应方向进行，故V正＞V逆。
（3）①平衡：2A（g）+B（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mutxolq5fm2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g），是一个反应后气体系数和减小的反应，所以恒容容器下，反应达到平衡状态，恒压容器中随反应进行，为保持恒压，压强增大，达到平衡所需时间少，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，CO2的体积分数关系是，恒压容器I大于恒容容器。
②在500℃时，分别将2mol A和1mol B置于恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），设A消耗物质的量为x 2A（g）+B（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mutxolq5fm2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） x 0.5 x x
平衡量（mol） 2-x 1-0.5x x
容器Ⅱ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%
3-3×30%＝2-x+1-0.5x+x
X＝1.8mol
A的转化率＝
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w4ezjze4zsp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝90%。
考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡计算以及外界条件对平衡状态的影响等
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Hope for the best and prepare for the worst. 抱最好的希望,做最坏的打算.
