填空题 （12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/intaiun4r4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H1 < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/intaiun4r4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2ClNO（g） K2 ?H2 < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（ s）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/intaiun4r4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qha0yow22su.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
填空题 （12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/intaiun4r4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H1 < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/intaiun4r4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2ClNO（g） K2 ?H2 < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/intaiun4r4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qha0yow22su.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可 采用的措施是 。
本题答案：（1）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exam
本题解析：
试题分析：（1）2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0 （Ⅰ），平衡常数K1=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyq5nxsns4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">;②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常数K2 =![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nnw3zrvptdd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m2cxfw23jmh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，故平衡常数K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/eybhwrsenlg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，物质的量为7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2 0.1 0
变化量（mol） 0.15 0.075 0.15
平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15
则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xig1mnyftof.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．
考点：化学平衡的影响因素
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
Brevity is the soul of wit. 言以简为贵.
