时间:2016-12-26 16:50:09
选择题 (8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。
（2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①压强：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。
②平衡常数：A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 物质的量（mol） | 1．6 | 1．8 | 0．4 |
选择题 (8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。
（2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①压强：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。
②平衡常数：A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 物质的量（mol） | 1．6 | 1．8 | 0．4 |
SO3（g）+NO（g） ΔH=－41.8kJ?mol?1；（2）①SO2与O2反应的反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大；由图像可知，压强为P2时二氧化硫平衡转化率较大，即压强：Pl ＜P2；②由图像可知，A、B两点温度相同，平衡常数的影响因素为温度，故平衡常数：A点=B点；③根据公式v=△n/V△t 代入题给数据计算v （SO3）=0.4mol/1L×10min=0．04mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比得10min内该反应的反应速率v(O2)= 0．02mol/(L·min)；根据“变量不变，已达平衡”判断；a．分析题给数据知，随着反应的进行SO2和O2的体积比不断变化，当其保持不变时已达平衡，正确；b．随着反应的进行容器内气体的物质的量不断减小，体系的压强不断减小，当其保持不变时已达平衡，正确；c．等容条件下混合气体的密度为恒量，不能作平衡标志，错误；d．SO2和SO3物质的量之和始终为2mol，不能作平衡标志，错误，选ab。（3）①氨气与NO反应生成氮气和水，利用化合价升降法配平，化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O；②根据上述反应知，该反应转移的电子数为12e－，还原产物比氧化产物多1mol，若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为6mol或6×6．02×1023。本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】