时间:2016-12-26 16:38:06
填空题 （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =\"=\" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) =\"=\" CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) =\"=\" CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)=\"=\" H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) =\"=\" CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zpesplmb4wd.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
①若起 始时c（CO）=\"2\" mol·L-1，c（H2O）=\"3\" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
②在相同温度下，若起始时c（CO）=\"1\" mol·L-1，c（H2O）=\"2\" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
填空题 （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =\"=\" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) =\"=\" CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) =\"=\" CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)=\"=\" H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) =\"=\" CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zpesplmb4wd.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=\"2\" mol·L-1，c（H2O）=\"3\" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
②在相同温度下，若起始时c（CO）=\"1\" mol·L-1，c（H2O）=\"2\" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”） 。
本题答案：（1）－41 （2） ①平衡常数k=1
本题解析：
试题分析：（1）已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O2（g）
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】